OMAR+B

=**Página personal de:** =

=**Omar Borrás Escorza** =

**Grupo: 304**

**Química 1**



=//**Reportes de Química:**// = = =

**Práctica: 7** **"Contar Para Conocer"**


 * Objetivo: Que el estudiante desarrolle un metodo adecuado para estimar cantidades.**

**Materiales:**

**k)cual podra ser la aplicacion de tu metodo en la ciencia**.
**Resultados y Gráfica:**


 * === SEMILLAS === || === MASA(g) === || === VOLÚMEN === ||
 * ===194=== || ===0.1=== || ===2cm cuadrados=== ||
 * ===398=== || ===0.2=== || ===4cm cuadrados=== ||
 * ===582=== || ===0.3=== || ===6cm cuadrados=== ||
 * ===50=== || ===0.025=== || ===0.51cm cuadrados=== ||
 * ===120=== || ===0.061=== || ===1.224cm cuadrados=== ||
 * ===250=== || ===0.128=== || ===2.55cm cuadrados=== ||
 * ===1,000=== || ===0.512=== || ===10.2cm cuadrados=== ||
 * ===1,000,000=== || ===512=== || ===10.02cm cuadrados=== ||

**Resultados:**


 * Las semillas (alpiste eran muy dificiles de pesar, tuvimos que pesar en masa ( lo mínimo de la bascula 0.1 que equivalía a 194 semillas) y con una regla de tres sacar lo que equivale una sola semilla ya que las basculas no tienen la capacidad de dar el peso ni una aproximacion a algo tan ligero como lo es el alpiste **

**Conclusiones:**


 * Esta práctica sin duda sirve para un futuro o la vida diaria, resolver problemas que parecen no tener solución **

**Práctica 8**

REACCIÓN QUÍMICA
OBJETIVO: Que el estudiante describa lo que sucede en la reaccion quimica y compruebe teoricamente la ley de la conservacion de la masa.


 * MATERIALES: **


 * 1 pinzas para tubo de ensaye**
 * 2 matraz herlenmeyer**
 * 2 vasos pp 250 ml**
 * 1 probeta 100ml**
 * 1 matraz katacaso sato**
 * 1 tapon de hule**
 * 1 manguera**
 * 2 tubos de vidrio**
 * 1 embudo**
 * puseta con agua**
 * papel filtro**
 * 1 soporte universal**
 * 1 anillo de hierro 1 franela**
 * ca(oh)2**
 * na+co3**
 * vinagre**
 * 1 popote**
 * 1 mechero de bunsen**
 * 1 balanza**

PROCEDIMIENTOS: A) prepara una solucion saturada de ca(oh)2 disuelve 2.4 g de ca(oh)2 en 100ml de agua destilada agitandola bien.

B) Filtra la solucion y coloca aproximadamente 50 ml de filtrado en cada matraz.



**EXPERIMENTO 1**

C) Coloca 50 ml de vinagre en un matraz kitasato, coloca la manguera y el tapos . Inserta la manguera en la solucion filtrada del matraz 1.

D) Coloca NaHCO3 en un envoltorio de papel, y adicionalo al matraz con vinagre tapando inmediatamente ,burbujea en la solucion filtrada.



E) Observa y registra los cambios:

Al poner el bicarbonato al vinagre este comenzó a hacer effervescencia y se tapo con el corcho, del otro lado recorriendo la manguera acia el matráz se hizieron burbujas y también aumento su nivel de agua.


 * EXPERIMENTO 2 **

A) Adiciona una gota de fenolftaleina al matraz 2 y registra sus cambios

Al agregar la fenoftaleina la mezcla se hizo de un color morado o rosa

B) Burbujea "aire" de tus pulmones con ayuda del popote sobre la solucion del matraz 2



C) Registra los cambios

Se crearon burbujas con el aire ( la mezcla se hizo de un color transparente), se elevó el nivel de agua al igual que esta estando, al pasar por el tubo al matráz también elevó el nivel del agua.

*Describe con tus propias palabras la siguiente simbología y determina cual reacción pertenece a cada experimento. A) Ca(OH)2+CO2+H2O>CaCO3+H2O Esta nos indica el experimento 2 ya que en este se agregó el colorante, el cuál su fórmula o simbología está en estas reacciones químicas . B) NaHCO3+CH3COOH>CH3COONa+H2O+CO2 Este es el experimento 1, aquí se utilizó el bicarbonato de sodio el cuál de igual manera esta escrito en esta reacción química.

**Conclusiónes:**

El prosceso que llevaron a cabo estas sustancias, fué transformarlas y ellas con ayuda humana regresaron a su forma natural.

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<span style="background-color: #000000; color: #ffffff; font-family: 'Courier New',Courier,monospace;">**Práctica 9**

<span style="background-color: #000000; color: #00ffff; font-family: 'Courier New',Courier,monospace;">REACCIÓN QUÍMICA II
**Objetivo**: ** Que el estudiante conozca las reacciones quìmicas de sustituciòn y compruebe la ley de conservaciòn y de la masa. **

** Enumerar los tubos de ensalle y colocar las sustancias que se indica en la tabla. **
1 mL.de agua destilada || Color rosa fuerte || Color verde || Cambia a color rosa su color original ||
 * ** No.de tubo ** || ** Primera parte ** || ** Carcterísticas ** || ** Adiciona 2.5mL de NaOH ** || ** Adiciona 3m L de ácido ** ||
 * 1 || 3 gotas de CuSO4 || Es color azul || Grumos, color azul || Al agregar el ácido cambia a transparente ||
 * 2 || 3 gotas de AgNO3 || Color grisaceo || Grumos, color café || Cambia a transparente ||
 * 3 || 3 gotas de FeCl3 || Color amarillo || Grumos, color naranja || Regresa a su color anterior (amarillo) ||
 * 4 || 1 pizca de CoCl2 y
 * 5 || 3 gotas de CuCl2 || Azul verdozo || Azul claro con grumos || Se pone transparente, los grumos se desintegran, cambiando de color y se elimina el precipitado, al igual que en los demás tubos con grumos. ||



Cu (oh)2+hClCuCl2+H2O
**Conclusión:**

Los compuestos de todos los tubos cambian de color, al agregar NaOH se observaron cambios como la aparición de grumos y al agregar el ácido estos se desintegraron eliminando el ṕrecipitado, convirtiendolas en mezclas homogéneas.

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<span style="background-color: #000000; color: #ffffff; font-family: 'Courier New',Courier,monospace;">**Práctica 24**

<span style="background-color: #000000; color: #00ffff; font-family: 'Courier New',Courier,monospace;">ESTEQUIOMETRÍA DE LA REACCIÓN QUÍMICA

 * OBJETIVO**: Que los estudiantes reduscan las reacciones entre las cantidades de reactivos y el producto formado


 * PROCEDIMIENTO:**

PARTE I

1)Disuelve 0.7 g de CuSO4 en 501ml de agua destilada

PARTE II

1)Etiqueta 10 tobos del 1-10

2)Adiciona a cada tubo las sustancias segun se indica en la tabla

3) Deja reposar los tubos 10 minutos y anota obervaciones


 * MATERIAL:**


 * 1 piseta con agua**
 * 1 espatula**
 * 2vasos de precipitados**
 * 1 probeta de 50ml**
 * 1 probeta de 10ml**
 * 2 pipetas de 10ml**
 * 2 tapones para tubo**
 * 1 gradilla**
 * 1 agitador de vidrio**
 * 1 balanza**
 * Hidroxido de sodio 0.1 molar**
 * Sulfato de cobre**


 * ** TUBO ** || ** mL de Hidróxido de sodio ** || **ml de agua** || ** ml de CuSO ** || **Observaciones** ||
 * 1 || 5 || 5 || 0 || Sólo hace efervecencia ||
 * 2 || 5 || 4 || 1 || Se vuelve como el Hidróxido, azul y grumos ||
 * 3 || 5 || 3 || 2 || Baja precipitado ||
 * 4 || 5 || 2 || 3 || Se exparce el precipitado y sube ||
 * 5 || 5 || 1 || 4 || Azul Verdozo ||
 * 6 || 5 || 0 || 5 || Azul marino ||
 * 7 || 4 || 0 || 6 || Grumos bajan ||
 * 8 || 3 || 0 || 7 || Tiene grumos tanto arriba como abajo ||
 * 9 || 2 || 0 || 8 || Grumos abajo ||
 * 10 || 0 || 1 || 9 || Azul cristalino ||




 * Discución**
 * A) Escribe la reacción quimica de tu experimento**
 * NaOH+CuSO4 -> Na2SO4+Cu(OH)**

En este existe hidrógeno, oxígeno, sulfuro, sodio y cobre.


 * B) Compara los resultados en cada tubo comentando el efecto de la cantidad utilizada de reactivos**

El tubo 1 al no agregar CuSO4 este mantubo su transparencia, en el tubo 2 el color ya agarro el color del hidróxido al utilizar más de este y menos de agua destilada como lo fué del tubo 3 al 9, y el 10 al agregar CuSO4 y agua destilada solo se criztalizó no sacando ni grumos ni precipitado.


 * C) Establece una relación entre reactivos y formación de el producto. comenta.**

El tubo 1 y 10 no tuvieron ninguna reacción química ya que por ejemplo al tubo 1, no se agrego CuSO4 y al tubo 10 no se le agregó Hidróxido, en los demas (2 al 9) se crearon grumos que era lo que es el agua destilada que fué rechazada por el Hidróxido y el CuSO4, y se hizo en forma de grumos o de precipitado.


 * Conclusión:**

Para lograr la aclaración de la mezcla afuerzas se necesita tener más Hidróxido que CuSO4 o bien más CuSO4 que Hidróxido, el agua destilada es la que colabora en la homogeneización de la mezcla, al igual que es la que crea los precipitados.

IBTY.