AIMEE+G

NOMBRE.AIMEE GRANDE GONZALEZ

GRUPO.304

QUIMICA 1

REPORTE DE PRACTICAS



**//__PRACTICA 8__//**: CONTAR PARA CONOCER
 * //__OBJETIVO__//**: Que el estudiante desarrolle un método adecuado para estimar cantidades

__//** MATERIALES **//__ 2 probetas 2 vasos pp de 250 ml 1 vaso de 1 litro 1 franela 1 balanza semillas

__**// PROCEDIMIENTO: //**__ A) cuenta 50 semillas, mide la masa y el volumen, registra resultados. MASA=0.2g VOLUMEN=0.25

B) cuenta 120 semillas, registra su masa y volumen. MASA=0.4g VOLUMEN=0.6

C) cuenta 250 semillas, registra su masa y volumen. MASA=0.8g VOLUMEN=1.25

D) cuantas semillas tienes en total? registra su masa y volumen MASA=1.4g VOLUMEN=2.1

E) organiza todos tus resultados y preséntalos en una tabla
 * Numero de semillas || Masa || Volumen ||
 * 50 || 0.2g || 0.25 ||
 * 120 || 0.4g || 0.6 ||
 * 250 || 0.8g || 1.25 ||
 * 420 || 1.4g || 2.1 ||
 * 1 || 0.0 || 5x10^-3 ||
 * 1000 || 3.4 || 5 ||
 * 1,000,000 || 3400,000 || 5000 ||

RESULTADOS. Obtuvimos un resultado favorale ya que nos salio perfectemente nuestro experimento

CONCLUSIONES. USAMOS EL METODO ADECUADO AL NO CONTAR DE SENILLA POR SEMILLA


 * __PRACTICA 9__**

__**REACCIÓN QUÍMICA**__

 * //__OBJETIVO__//**

Que el alumno identifique las reacciones químicas de las diferentes substancias que se le proporcionarón y tratar de comprobar teóricamente la ley de la conservación de la masa.


 * //__PROCEDIMIENTO__//**


 * 1) Prepara una solucion saturada de Ca(OH)2, disuelve el 2.4g de Ca(OH)2 en 100 ml de agua destilada, AGITA BIEN.
 * 2) Filtra la solución y coloca aproximadamente 50 ml de filtrado en cada matraz


 * __//EXPERIMENTO I//__

.
 * 1) -Coloca 50 ml de vinagre en un matraz kitasato, coloca la manguera y el tapón, inserta la manguera en la solución filtrada del matraz 1
 * 2) Coloca NaHCO3 en un envoltorio de papel y adicionarlo al matraz con vinagre tapándolo INMEDIATAMENTE, burbujea en la solución filtrada

R=Al entrar en contacto el vinagre y el bicarbonato de sodio la reacción que tuvo fue que inmediatamente la solución combinada subio y se fue por la manguera al otro matraz.


 * //__EXPERIMENTO__//

R=Despues de estar soplando sobre la solucion ésta se volvio a hacer de color transparente.

En los dos experimentos pudimos observar que hay reacciones químicas, en uno vimos que hizo una pequeña ebullición y en la otra un cambio de coloración, aunque después de que pasó el proceso regresaron a su color original __**CONCLUSIÓN**__ Mi conclusión acerca de esta práctica fue de que no importa (en casi todos los casos) los cambios que les puedas hacer a las substancias pues en su mayoria regresan a su aspecto original.
 * __RESULTADOS__**

Que el alumno conozca las reacciones químicas de sustitución y compruebe la ley de conservación de la masa.
 * //__OBJETIVO__//**

//**__ MATERIAL __**//


 * 5 || tubos de ensaye ||
 * 3 || vasos deprecipitados ||
 * 1 || agitador ||
 * 2 || pipetas ||
 * 1 || propipeta ||
 * 1 || piseta con agua ||
 * 1 || espatula ||
 * 1 || franela ||
 * 1 || gradilla ||

//**__ SUSTANCIAS __**//


 * Sulfato de cobre ||
 * Nitrato de plata ||
 * Cloruro de hierro ||
 * Cloruro de cobalto ||
 * Cloruro de cobre ||
 * Hidróxido de sodio ||
 * Ácido clorhídrico ||


 * //__PROCEDIMIENTO__//**

Coloca en los tres tubos las sustancias que se indican en la tabla.

PARTE AGREGAR: || REGISTRA LAS CARACTERÍSTICAS DE LAS SUSTANCIAS: ||
 * TUBO || PRIMERA
 * 1 || 3 gotas de CoSO4 || se torno a un color azul un poco fuerte ||
 * 2 || 3 gotas de AgNO3 || se torno a un tono de color gis ||
 * 3 || 3 gotas de FeCl3 || se torno a un color amarillo opaco ||
 * 4 || 1 pizca de CoCl2 || se torno a un color rosa ||
 * 5 || 3 gotas de CuCl2 || se torno a un color azul claro ||

//__PARTE II__//

Adiciona 2.5 ml de NaOH a cada uno de los tubos y registra los cambios...


 * El tubo 1 cambio de color a transparente


 * El tubo 2 tambien cambio de color a transparente


 * El tubo 3 no cambio de color


 * El tubo 4 no cambio de color


 * El tubo 5 cambio de color a transparente



//__PARTE III__//


 * Adiciona 3 ml de acido a cada tubo y registra los cambios...

-Se elimino el precipitado, por lo tanto son soluciones homogéneas.

//__RESULTADOS__//

Observamos como al incorporarle otras substancias, los cambios son evidentes, ya que sufren alguna reacción química.

//__CONCLUSION__//

Mi conclusión acerca de esta práctica es que al aplicar cierta substancia se llega a un distinta coloracion y que al aplicarle alguna otra substancia puede volverla homogenea.

//__MATERIAL Y SUSTANCIAS__// 1 piseta de agua 1 espatula 3 vasos de precipitado 1 probeta de 50 ml 1 probeta de 10 ml 2 pipetas de 10 ml 1 propieta 10 tubos de ensaye 2 tapones para tubo 1 gradilla 1 agitador de vidrio 1 balanza
 * //__PRACTICA 11__//**

__//OBJETIVO//__ Que el estudiante deduzca la reacción entre las cantidades del reactivo y el producto formado.

__//PROCEDIMIENTO//__ //__Parte I__//

-Disuelve o.7g de CuSO4 en 50 ml de agua destilada R= Solo era una solucion transparente.

-Etiqueta 10 tubos del 1 al 10 -Adiciona a cada tubo las sustancias según se indica la tabla -Deja reposar los tubos por 10 minutos y anota las observaciones.
 * TUBO || ML DE HIDROXIDO DE SODIO || ML DE AGUA || ML DE CuSO4 || OBSERVACIONES ||
 * 1 || 5 || 5 || 0 || no ocurrio ningun cambio ||
 * 2 || 5 || 4 || 1 || se hizo un ligero color azul ||
 * 3 || 5 || 3 || 2 || se hizo verde clarito ||
 * 4 || 5 || 2 || 3 || se hizo un verde fuerte ||
 * 5 || 5 || 1 || 4 || azul y a simple vista espeso ||
 * 6 || 5 || 0 || 5 || se acento el CuSO4 ||
 * 7 || 4 || 0 || 6 || se acento el CuSO4 ||
 * 8 || 3 || 0 || 7 || se hizo un color azul ||
 * 9 || 2 || 0 || 8 || igual se hizo un color azul ||
 * 10 || 0 || 1 || 9 || se hizo un verde muy bajo. ||

casi todos los reactivos se tornaban a un color azul y se acentavan a exepcion del reactivo verde como se puede ver en la imagen de arriba.