VICTOR+A

Página personal de

 **Victor E mmanuel Alvarez Olivares**
Grupo: 304

QUÍMICA I



**REPORTES DE QUÍMICA**

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= **//__PRACTICA 8__//**: = = CONTAR PARA CONOCER =


 * //__OBJETIVO__//**: Que el estudiante pueda identificar un método adecuado para estimar cantidades, sin tener que contar uno por uno los materiales disponibles

__//** MATERIALES **//__


 * 2 || probetas ||
 * 2 || vasos deprecipitados de 250 ml. ||
 * 1 || vaso de 1 litro ||
 * 1 || franela ||
 * 1 || balanza ||
 * || semillas ||

__**// PROCEDIMIENTO: //**__

A) cuenta 50 semillas, mide la masa y el volumen, registra resultados.

MASA=0.2g VOLUMEN=0.25

B) cuenta 120 semillas, registra su masa y volumen.

MASA=0.4g VOLUMEN=0.6

C) cuenta 250 semillas, registra su masa y volumen.

MASA=0.8g VOLUMEN=1.25

D) cuantas semillas tienes en total? registra su masa y volumen

MASA=1.4g VOLUMEN=2.1

E) organiza todos tus resultados y preséntalos en una tabla


 * Numero de semillas || Masa || Volumen ||
 * 50 || 0.2g || 0.25 ||
 * 120 || 0.4g || 0.6 ||
 * 250 || 0.8g || 1.25 ||
 * 420 || 1.4g || 2.1 ||
 * 1 || 0.0m || 5x10^-3 ||
 * 1000 || 3.4 || 5 ||
 * 1,000,000 || 3400,000 || 5000 ||

__**//RESULTADOS//**__

Mediante el proceso de medición encontramos que la cantidad de semillas es proporcional según su masa y volumen, con la ayuda de una regla de tres pudimos obtener un aproximado del total de las de las semillas que se midieron


 * //__ C ONCLUSIONES__//**

La conclusión de ésta práctica es de que utilizando un buen método para calcular la cantidad de semillas, se puede obtener un aproximado en la cuantificación de éstas, sin tener que contar una por una.

__ **REACCIÓN QUÍMICA** __

 * //__OBJETIVO__//**

Que el alumno identifique las reacciones químicas de las diferentes substancias que se le proporcionarón y tratar de comprobar teóricamente la ley de la conservación de la masa.


 * //__PROCEDIMIENTO__//**


 * 1) Prepara una solucion saturada de Ca(OH)2, disuelve el 2.4g de Ca(OH)2 en 100 ml de agua destilada, AGITA BIEN.
 * 2) Filtra la solución y coloca aproximadamente 50 ml de filtrado en cada matraz




 * __//EXPERIMENTO I//__


 * 1) -Coloca 50 ml de vinagre en un matraz kitasato, coloca la manguera y el tapón, inserta la manguera en la solución filtrada del matraz 1
 * 2) Coloca NaHCO3 en un envoltorio de papel y adicionarlo al matraz con vinagre tapándolo INMEDIATAMENTE, burbujea en la solución filtrada[[image:Imagen1025.jpg width="485" height="643"]].

R=Al entrar en contacto el vinagre y el bicarbonato de sodio la reacción que tuvo fue que inmediatamente la solución combinada subio y se fue por la manguera al otro matraz.


 * //__EXPERIMENTO 2__//


 * 1) Adiciona 1 gota de fenolftaleina al matraz 2 y registra los cambios[[image:Imagen1026.jpg width="354" height="471"]].

R= Al incorporarle la gota de fenolftaleina la substancia transparente se hizo de color rosa fuerte. 2.Burbujea aire de tus pulmones con ayuda del popote sobre la solucion del matraz 2. R=Despues de estar soplando sobre la solucion ésta se volvio a hacer de color transparente.

En los dos experimentos pudimos observar que hay reacciones químicas, en uno vimos que hizo una pequeña ebullición y en la otra un cambio de coloración, aunque después de que pasó el proceso regresaron a su color original
 * __RESULTADOS__**

__**CONCLUSIÓN**__ Mi conclusión acerca de esta práctica fue de que no importa (en casi todos los casos) los cambios que les puedas hacer a las substancias pues en su mayoria regresan a su aspecto original.

__//**PRACTICA 10**//__ __//**(**//__//**__REACCION QUIMICA II)__**//

Que el alumno conozca las reacciones químicas de sustitución y compruebe la ley de conservación de la masa.
 * //__OBJETIVO__//**

//**__ MATERIAL __**//


 * 5 || tubos de ensaye ||
 * 3 || vasos deprecipitados ||
 * 1 || agitador ||
 * 2 || pipetas ||
 * 1 || propipeta ||
 * 1 || piseta con agua ||
 * 1 || espatula ||
 * 1 || franela ||
 * 1 || gradilla ||

//**__ SUSTANCIAS __**//


 * Sulfato de cobre ||
 * Nitrato de plata ||
 * Cloruro de hierro ||
 * Cloruro de cobalto ||
 * Cloruro de cobre ||
 * Hidróxido de sodio ||
 * Ácido clorhídrico ||


 * //__PROCEDIMIENTO__//**

Coloca en los tres tubos las sustancias que se indican en la tabla.

PARTE AGREGAR: || REGISTRA LAS CARACTERÍSTICAS DE LAS SUSTANCIAS: ||
 * TUBO || PRIMERA
 * 1 || 3 gotas de CoSO4 || se torno a un color azul un poco fuerte ||
 * 2 || 3 gotas de AgNO3 || se torno a un tono de color gis ||
 * 3 || 3 gotas de FeCl3 || se torno a un color amarillo opaco ||
 * 4 || 1 pizca de CoCl2 || se torno a un color rosa ||
 * 5 || 3 gotas de CuCl2 || se torno a un color azul claro ||

//__PARTE II__//

Adiciona 2.5 ml de NaOH a cada uno de los tubos y registra los cambios...


 * El tubo 1 cambio de color a transparente


 * El tubo 2 tambien cambio de color a transparente


 * El tubo 3 no cambio de color


 * El tubo 4 no cambio de color


 * El tubo 5 cambio de color a transparente

//__PARTE III__//


 * Adiciona 3 ml de acido a cada tubo y registra los cambios...

-Se elimino el precipitado, por lo tanto son soluciones homogéneas.

//__RESULTADOS__//

Observamos como al incorporarle otras substancias, los cambios son evidentes, ya que sufren alguna reacción química.

//__CONCLUSION__//

Mi conclusión acerca de esta práctica es que al aplicar cierta substancia se llega a un distinta coloracion y que al aplicarle alguna otra substancia puede volverla homogenea.

HOLA PROFE OIGA FALTAN ALGUNAS IMAGENES POR QUE NO PODIA SUBURLAS ME MARCAN ERROR Y PUES NO ME PERMITIERON PONERLAS MAÑANA VOY A VOLVER INTENTAR SUBIRLAS, ESPERO Y ME COMPRENDA GRACIAS.