GLORIA+D

Pagina personal de: Diaz Castillo Gloria Patricia Grupo: 304 Quimica 1

Reportes de quimicaPractica 8 "Contar para conocer" Indice:

Objetivo.Materiales.Procedimiento.Resultados.Conclusiones. Objetivo: Que el estudiante desarrolle un metodo adecuado para estimar cantidades. Material:
 * 1) 2 probetas
 * 2) 2 vasos pp 250 ml
 * 3) 1 vaso de 1L
 * 4) 1 franela
 * 5) 1 balanza
 * 6) semillas

Procedimiento. > || 50 || 14.8g || 20 ml || > || 120 || 33.3g || 45 ml || > || 250 || 69.5g || 94 ml || > || 420 || 118.5g || 150 ml ||
 * Cuenta 50 semillas, mide la masa y el volumen, registra resultados.
 * Cuenta 120 semillas registra su masa y volumen.
 * Cuenta 250 semillas, registra su masa y volumen.
 * ¿Cuantas semillas tienes en total?. ¿Cual es su masa y volumen?.
 * Organiza tus resultados y presentalos en una tabla.
 * Determina la masa y volumen de una semilla.
 * Determina la masa y volumen de 1,000 semillas.
 * Determina la masa y volumen de 1,000,000.
 * Calcula la masa y volumen de 1 mol de semillas.
 * Explica el metodo que utilizaste (procedimiento).
 * Cual podria ser la aplicacion de tu metodo en la ciencia.
 * Semillas || Masa || Volumen ||

El procedimiento que se utilzo fue mediante una regla ed 3. Metodo en la ciencia matematicamente.
 * Semillas || Masa || Volumen ||
 * 1 || .3g || 1 ml ||
 * 1000 || 204.3g || 258.6 ml ||
 * 1,000,000 || 204,300g || 258,600 ml ||

Practica 9 Reaccion quimica


 * OBJETIVO **

Que el alumno identifique las reacciones químicas de las diferentes substancias que se le proporcionarón y tratar de comprobar teóricamente la ley de la conservación de la masa.

MATERIAL:
 * 1 pinzas para tubo de ensayo
 * 2 matrazes erlenmeyer
 * 2 vasos pp 250 ml
 * 1 probeta de 100 ml
 * 1 matraz kitasato
 * 1 tapon de hule
 * 1 manguera
 * 2 tubos de vidrio
 * 1 espatula
 * 1 agitador de vidrio
 * 1 embudo
 * 1 piseta con agua
 * 1 papel filtro
 * 1 soperte universal
 * 1 anillo de hierro
 * 1 franela
 * 1 popote
 * 1 mechero de busen
 * 1 balanza

SUSTANCIAS:
 * vinagre Ca(OH)2 NaHCO3
 * fenolftaleina

Procedimiento:
 * 1) Preparar una solucion saturada de Ca(OH)2. Disuelve 2.4g de Ca(OH)2 en 100 ml de agua destilada. Agite bien.
 * 2) Filtra la solucion y coloca aprox. 50 ml de filtrado en cada matraz.

Experimento 1.

a) Coloca 50 ml de vinagre en un matraz kitasato, coloca la manguera en la solucion filtra el matraz. b) Coloca NaHCO3 en un envoltorio de papel y adicionalo en el matraz con vinagre tapando INMEDIATAMENTE,burbujea en la sol. filtrada. c) Observa y registra cambios.

Al entrar en contacto el vinagre y el bicarbonato de sodio la reacción que tuvo fue que inmediatamente la solución combinada subio y se fue por la manguera al otro matraz.

Experimento 2.

a) Adiciona una gota de fenolftaleina al matraz (2) y registra los cambios b) Burbujea "aire" de tus pulmones con ayuda del popote sobre la solucion del matraz (2) c) Registra los cambios.

Al incorporarle la gota de fenolftaleina la substancia transparente se hizo de color rosa fuerte.

Despues de estar soplando sobre la solucion ésta se volvio a hacer de color transparente.

Discucion y concluciones:
 * 1) ¿En que se parecen las reacciones en ambos experimentos?
 * 2) Describe con tus palabras la sig simbologia y determina cual es la reaccion correspondiente en cada experimento
 * Ca(OH)2 +CO2+H2O--CaCO3+H2O Bicarbonato de sodio
 * NaHCO3+CH3+COOH-CH3COONa+H2O+CO2 Colorante fenolftaleina.

En los dos experimentos pudimos observar que hay reacciones químicas, en uno vimos que hizo una pequeña ebullición y en la otra un cambio de coloración, aunque después de que pasó el proceso regresaron a su color original

Mi conclusión acerca de esta práctica fue de que no importa (en casi todos los casos) los cambios que les puedas hacer a las sustancias pues en su mayoria regresan a su aspecto original.

SESION EXPERIMENTAL N 24 ESTEQUIOMETRIA DE LA REACCION QUIMICA

Objetivo: Que el estudiante deduzca la relacion entre las cantidades de reactivo y el producto formado.

Material:
 * 1 piseta con agua
 * 1 espatula
 * 3 vaso de precipitados
 * 1 probeta de 50 ml
 * 1 probeta de10 ml
 * 1 propipeta
 * 10 tubos de ensayo
 * 2 tapones para tubo
 * 1 gradilla
 * 1 agitador de vidrio
 * 1 balanza

Sustancias:


 * hidroxido de sodio 0.1 molar
 * sulfato de cobre

Procedimiento: Parte 1.
 * 1) Disuelve 0.7g de CuSO4 en 50 ml de agua destilada.

Parte 2.
 * Etiqueta 10 tubos del 1 al 10
 * Adiciona a cada tubo las sutacias segun se indica en la tabla.
 * Deja reposar los tubos por 10 min y anota observaciones.


 * Tubo || ml de hidroxido de sodio || ml de agua || ml de CuSO4 || 0bservaciones ||
 * 1 || 5 || 5 || 0 || <span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 13px;">Sólo hace efervecencia ||
 * 2 || 5 || 4 || 1 || <span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 13px;">Se vuelve como el Hidróxido, azul y grumos ||
 * 3 || 5 || 3 || 2 || Baja precipitad ||
 * 4 || 5 || 2 || 3 || se exparse el precipitado y sube ||
 * 5 || 5 || 1 || 4 || azul verdoso ||
 * 6 || 5 || 0 || 5 || azul marino ||
 * 7 || 4 || 0 || 6 || grumos bajan ||
 * 8 || 3 || 0 || 7 || tiene grumos tanto arriba como abajo ||
 * 9 || 2 || 0 || 8 || grums abajo ||
 * 10 || 0 || 1 || 9 || azul cristalino ||


 * 1) Escribe la reaccion quimica de tu experimento.
 * 2) Compara los resultados en cada tubo comentado el efecto de la cantidad utilizada de reactivos.
 * 3) Establece una relacion entre reactivos y formacion de producto. Cometa.

NaOH+CuSO4--Na2SO4+Cu(OH)2 hidroxido, oxigeno, sulfuro, sodio y cobre.

<span style="background-color: #ffffff; color: #000000; font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 13px;">El tubo 1 al no agregar CuSO4 este mantubo su transparencia, en el tubo 2 el color ya agarro el color del hidróxido al utilizar más de este y menos de agua destilada como lo fué del tubo 3 al 9, y el 10 al agregar CuSO4 y agua destilada solo se criztalizó no sacando ni grumos ni precipitado.

<span style="color: #000000; font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 13px;">El tubo 1 y 10 no tuvieron ninguna reacción química ya que por ejemplo al tubo 1, no se agrego CuSO4 y al tubo 10 no se le agregó Hidróxido, en los demas (2 al 9) se crearon grumos que era lo que es el agua destilada que fué rechazada por el Hidróxido y el CuSO4, y se hizo en forma de grumos o de precipitado.